| [Посетитель (111.8.*.*)]Ответы [Китайский ] | Время :2020-04-03 | Метод расщепления извести: после прокаливания известняка в оксид кальция его расщепляют водой в соотношении 1: (3 ~ 3,5) для получения жидкого материала гидроксида кальция, который очищают и отделяют для удаления шлака, а затем центробежно обезвоживают при 150 ° С. Сушат при 300 ℃, а затем просеивают (выше 120 меш) готовый гидроксид кальция. Его CaCO3 → CaO CO2 ↑ CaO H2O → Ca (OH) 2
Пищеварение извести
Известь негашеная (CaO 100%) 0,840
Основные химические уравнения:
Реакция раствора гидроксида кальция и насыщенного раствора карбоната натрия может привести к образованию гидроксида натрия:
Ca (OH) 2 Na2CO3 = 2NaOH CaCO3 ↓, эта реакция может быть использована для приготовления небольшого количества едкого натра.
⒉ Реакция гидроксида кальция и диоксида углерода
Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O (Это реакция гидроксида кальция и диоксида углерода после того, как известковая суспензия нанесена на стенку. Стена «потеет», потому что образуется вода H2O, и стена становится прочной, потому что она генерируется. Карбонат кальция CaCO3, иногда в сельской местности, чтобы сделать стену быстрее, сжигая углерод в свежеокрашенном доме, выделяя углекислый газ CO2 C O2 (достаточное количество) = (воспламенение) CO2. Эта реакция также является уравнением для испытания CO2. CO2 делает воду извести мутной.
ReactionВзаимодействие различных количеств гидроксида кальция и бикарбоната натрия
2NaHCO3 Ca (OH) 2 (небольшое количество) = CaCO3 ↓ 2H2O Na2CO3
NaHCO3 Ca (OH) 2 (избыток) = CaCO3 ↓ H2O NaOH
Calc Промышленный кальцинированный известняк CaCO3 == (высокотемпературный) CaO CO2 also (Эта реакция также представляет собой метод промышленного производства больших количеств CO2, используемый двумя способами)
Белый дым часто выделяется на строительной площадке при изготовлении известкового раствора Ca (OH) 2: CaO H2O = Ca (OH) 2 (поскольку растворимость гашеной извести уменьшается с повышением температуры, рабочие более охотно готовят известь извести летом, поэтому при высокой температуре В воде меньше гашеной извести, можно приготовить больше извести, и эта реакция выделяет много тепла)
Лаймовый шлам
Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
Химическое уравнение для реакции фтористого водорода, аммиака и гидроксида кальция: NH4HF2 Ca (OH) 2 = CaF2 2H2O NH3
6. Химическое уравнение обратной реакции хлорида магния и гидроксида кальция: MgCl2 Ca (OH) 2 = CaCl2 Mg (OH) 2 ↓
Equation Химическое уравнение реакции между нитратом аммония и гидроксидом кальция:
2NH4NO3 Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ 2H2O Ca (NO3) 2
(NH4) 2SO4 Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ 2H2O CaSO4 (этот процесс лучше всего реагирует в условиях нагревания)
CaCO3 SiO2 = CaSiO3 CO2 condition (условие - высокая температура)
Hydro Гидроксид кальция имеет щелочную основность и является сильным основанием. Поскольку растворимость гидроксида кальция намного меньше, чем растворимость гидроксида натрия, щелочность и щелочность раствора гидроксида кальция меньше, чем у гидроксида натрия. Эти свойства определяют Гидроксид кальция имеет широкий спектр применения. Он используется в сельском хозяйстве для снижения кислотности почвы и улучшения структуры почвы. Очевидно, что в этом случае невозможно использовать гидроксид натрия. В растворе пестицидов в бордо в известной пропорции используется известковое молоко и водный раствор сульфата меди. Он был назван в честь его первого применения в Бордо, Франция, в 1885 году. Этот небесно-голубой вязкий пестицидный суспензионный препарат для фруктовых деревьев и овощей используется для устранения болезней и насекомых-вредителей через медный элемент..Среди них не только использование гидроксида кальция может реагировать с сульфатом меди, но также характеристики гидроксида кальция, слабо растворимого в воде, что делает раствор лекарственного средства вязким, что способствует прикреплению раствора лекарства на ветвях и листьях растений. Диоксид углерода в воздухе реагирует с образованием карбоната кальция, который нерастворим в воде, а также помогает жидкости прилипать к поверхности растения в течение некоторого времени, не вымываясь дождем...
Реакция гидроксида кальция и диоксида углерода часто происходит в химических лабораториях, промышленном и сельскохозяйственном производстве или в природе. Это часто используется. Тот факт, что известковый раствор используется для изготовления кирпича и штукатурки стен, хорошо известен, но мало известно об этой реакции в сахарной промышленности: гидроксид кальция используется для нейтрализации кислоты в сахарном сиропе в процессе производства сахара, а затем добавляется углекислый газ Оставшийся гидроксид кальция превращается в осадок и отфильтровывается, чтобы уменьшить кислый вкус сахара.
FЕсли вы продолжите пропускать диоксид углерода в раствор гидроксида кальция, вы обнаружите, что раствор мутный, а затем прозрачный, потому что диоксид углерода будет продолжать реагировать с карбонатом кальция [CaCO3] с образованием бикарбоната кальция.
CaCO3 CO2 H2O = Ca (HCO3) 2, а бикарбонат кальция [Ca (HCO3) 2] растворим, поэтому раствор снова станет прозрачным. Нагретый раствор снова становится мутным, потому что бикарбонат кальция разлагается под действием тепла с образованием белого осадка карбоната кальция.
Ca (HCO3) 2 == CaCO3 ↓ CO2 ↑ H2O
Hydro Гидроксид кальция нельзя помещать в бутыль с реагентом со стеклянной пробкой, поскольку, хотя кремнезем химически стабилен, он будет реагировать с сильными щелочами, такими как NaOH, KOH, RbOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 ,
Если гидроксид кальция поместить в бутыль с реагентом со стеклянной пробкой, произойдет следующая реакция:
Ca (OH) 2 SiO2 === CaSiO3 ↓ H2O
Силикат кальция осаждается на пробке, что приводит к тому, что бутылка не открывается, поэтому его нельзя поместить в бутылку с реагентом со стеклянной пробкой.
⒒ Приготовление гидроксида кальция: H2O CaO = Ca (OH) 2 (помните здесь! Без символа осадков)
Much Не так много, чтобы учиться в средней школе:
Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
Ca (OH) 2 Na2CO3 = 2NaOH CaCO3 ↓
Ca (OH) 2 2HCl = CaCl2 2H2O
Ca (OH) 2 H2SO4 = CaSO4 2H2O
Гидроксид кальция
Hydro Гидроксид кальция также может реагировать с газообразным хлором с образованием отбеливателя
2Ca (OH) 2 2Cl2 = CaCl2 Ca (ClO) 2 2H2O
Среди них Ca (ClO) 2 обладает отбеливающим эффектом. |
|
